Rượu etylic thường được sử dụng rộng rãi trong ngành sản xuất đồ uống có cồn cũng như cung cấp nhiên liệu cho động cơ đốt trong. Vì vậy, các tính chất vật lý và hóa học của Rượu etylic gì? Làm thế nào để điều chế hợp chất này? Hợp chất này có những ứng dụng gì trong cuộc sống? sẽ giúp bạn giải đáp những thắc mắc này qua bài viết dưới đây.
>>> Xem thêm: Rượu bia là gì? Công thức chung, thuộc tính và cách xác định
Rượu etylic là gì?
Rượu etylic Nó còn được biết đến với các tên gọi khác như rượu etylic, cồn ethanol, rượu ngũ cốc hay phổ biến hơn là cồn. Đây là một hợp chất hữu cơ trong dãy đồng đẳng của rượu3OH và thuộc nhóm ancol no.
Công thức hóa học chung của rượu etylic
Ancol etylic có công thức hóa học chung hay nói chính xác hơn là công thức phân tử (CTPT) là C.2H5OH hoặc C2H6O. Công thức cấu tạo (CTCT) của Rượu etylic la Duy nhât3– CHỈ CÓ2-OH, CHỈ gồm một nhóm etyl3– CHỈ CÓ2 liên kết với một nhóm hydroxyl (-OH). Hợp chất này thường được viết tắt là EtOH, trong đó Et là ký hiệu hóa học thường được sử dụng đại diện cho nhóm etyl (C2H5). Nhóm -OH trong cấu tạo tạo cho rượu etylic những tính chất hóa học đặc trưng.
Cấu trúc phân tử của Rượu etylic:
Tính chất vật lý của rượu etylic
Rượu etylic C2H5OH là chất lỏng không màu, có mùi thơm và vị hăng, nhẹ hơn nước, dễ bay hơi, tan vô hạn trong nước. Đồng thời Rượu etylic Nó còn có khả năng hòa tan nhiều chất như Benzen, Iot, …
Anđehit axetic là gì? Công thức phân tử và tính chất của acetic Aldehyd
Một số tính chất vật lý khác của C2H5OH:
- Mật độ: 0,789 g / cm3
- Điểm sôi: 78,39 độ C (Do rượu Etylic tạo liên kết hiđro nên có nhiệt độ sôi cao hơn dẫn xuất của các hiđrocacbon có cùng khối lượng phân tử).
- Nhiệt độ nóng chảy: -114,15 độ C
Tính chất hóa học của rượu etylic
Phản ứng với kim loại kiềm
2 C2H5OH + Na → 2C2H5ONa + Họ2
Phản ứng với axit
CŨ2H5OH + HBr → C2H5Br + THÁNH2O
Phản ứng este hóa
C_2H_5OH + CH_3COOH \xrightleftharpoons[H_2SO_4\ đặc]{140^\circ C} CH_3COOC_2H_5 + H_2O
Phản ứng tách nước
C_2H_5OH\xrightarrow[H_2SO_4\ đặc]{>170^\circ C} C_2H_4 + H_2O
Phản ứng với rượu
C_2H_5OH + C_2H_5OH \xrightarrow[H_2SO_4\ đặc]{140^\circ C} C_2H_5OC_2H_5 + H_2O
Phản ứng oxy hóa
CŨ2H5OH + CuO → CHỈ3CHO + CHÚNG2O
CŨ2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3 GIỜ2O (phản ứng cháy)
Etanol khi cháy sẽ xuất hiện ngọn lửa xanh và tỏa nhiều nhiệt.
Phản ứng lên men giấm
CŨ2H5OH + O2 → CHỈ3COOH + CÁCH2O
Phản ứng tạo ra Buta-1,3-đien
2C_2H_5OH \xrightarrow[Al_2O_3,\ ZnO]{450^\circ C} CH_2=CH-CH=CH_2 + 2H_2O + H_2
Trong số đó, phản ứng kim loại kiềm, phản ứng cháy và phản ứng este hóa là những tính chất hóa học quan trọng nhất. Rượu etylic.
Phương pháp điều chế rượu etylic
Người ta thường dùng tinh bột hoặc glucozơ để điều chế Rượu etylic theo phản ứng sau:
CŨ6Hthứ mười haiO6 → 2C2H5OH + 2CO2 (men rượu)
Ngoài ra, trong công nghiệp có thể điều chế phản ứng của etilen với nước trong điều kiện xúc tác axit. Rượu etylic.
C_2H_4 + H_2O \xrightarrow[H_2SO_4]{t^\circ } C_2H_5OH
Ngoài ra người ta còn tạo ra rượu etylic bằng các cách như:
- Thêm hiđro vào anđehit:
CH_3CHO + H_2 \xrightarrow[Ni]{t^\circ } C_2H_5OH
- Để thủy phân C2H5-X hoặc dẫn xuất của este, phản ứng xảy ra như sau:
CŨ2H5X + NaOH → C2H5OH + NaX
Tính toán lý thuyết và toán học theo công thức hóa học
CHỈ CÓ3COOC2H5 + BẠN BÈ2OC2H5CHỈ OH +3COOH
Các ứng dụng của rượu etylic
Rượu etylic Được ứng dụng rộng rãi trong nhiều lĩnh vực của cuộc sống như:
Trong ngành
- Được sử dụng trong các sản phẩm chống đông vón, điều chế một số hợp chất hữu cơ như axit axetic, dietyl ete hoặc etyl axetat, v.v.
- Dùng làm dung môi pha dược phẩm và nước hoa.
- Phối trộn xăng sinh học E5, E10.
- Ứng dụng trong in ấn, điện tử, dệt may.
Trong chế biến thực phẩm: Ethanol là một trong những thành phần tạo nên đồ uống có cồn như bia, rượu, v.v.
Trong y học
- Ứng dụng điều chế thuốc ngủ.
- Được sử dụng như một chất chống vi khuẩn, có tác dụng khử trùng và vệ sinh dụng cụ y tế.
Học trực tuyến livestream Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh để bứt phá điểm số 2022 – 2023 tại
Giáo dục là Nền tảng học Toán – Lý – Hóa – Văn – Anh – Sinh trực tuyến uy tín và chất lượng nhất tại Việt Nam Dành cho học sinh từ lớp 8 đến lớp 12. Với nội dung chương trình học bám sát khung chương trình của Bộ Giáo dục và Đào tạo, sẽ giúp các em lấy lại hành trang, bứt phá về điểm số và nâng cao thành tích của mình. nghiên cứu.
Tại , trẻ em sẽ được giảng dạy bởi các giáo viên từ TOP 1% giáo viên giỏi toàn quốc. Các giáo viên đều có trình độ Thạc sĩ trở lên với hơn 10 năm kinh nghiệm giảng dạy và có nhiều thành tích xuất sắc trong sự nghiệp giáo dục. Với phương pháp giảng dạy sáng tạo, dễ tiếp cận, giáo viên sẽ giúp học sinh tiếp thu kiến thức một cách nhanh chóng và dễ dàng.
Giáo dục cũng có sẵn Đội ngũ cố vấn học tập chuyên nghiệp luôn theo sát quá trình học tập của các em, hỗ trợ các em giải đáp mọi thắc mắc trong quá trình học và cá nhân hóa lộ trình học tập của các em.
Từ điển đầy đủ nhất về phương trình hóa học vô cơ 11 và phương trình hóa học hữu cơ
Với ứng dụng tích hợp thông tin dữ liệu và nền tảng công nghệ, mỗi lớp học của luôn được đảm bảo Đường truyền ổn định, hạn chế giật / lag tối đa với chất lượng hình ảnh và âm thanh tốt nhất.
Nhờ nền tảng học tập livestream trực tuyến mô phỏng lớp học offline, học viên có thể tương tác trực tiếp với giáo viên dễ dàng như khi học tại trường.
Khi trở thành học sinh của , bạn cũng nhận được Cẩm nang Toán – Lý – Hóa “siêu hay” Tổng hợp tất cả các công thức và nội dung khóa học được biên soạn cẩn thận, chi tiết và kỹ lưỡng giúp học sinh học tập và ghi nhớ kiến thức dễ dàng hơn.
cam kết tăng 8+ hoặc ít nhất 3 điểm cho học sinh. Nếu bạn không đạt số điểm như cam kết, sẽ hoàn trả 100% học phí cho bạn. Hãy nhanh tay đăng ký livestream trực tuyến Toán – Lý – Hóa – Văn lớp 8 – 12 năm học 2022 – 2023 tại ngay hôm nay để hưởng mức học phí siêu ưu đãi lên đến 39%, giảm từ 699K chỉ còn 399K.
Qua bài viết trên, đã giúp các em hiểu rõ hơn về lý thuyết của Rượu etylic bao gồm định nghĩa, công thức hóa học chung (CTPT và CTCT), tính chất vật lý, tính chất hóa học của Rượu etylicc cũng như phương pháp điều chế và ứng dụng của hợp chất này trong cuộc sống. Hãy theo dõi website của để cập nhật thêm nhiều kiến thức bổ ích về Toán – Lý – Hóa – Văn. Chúc may mắn với việc học của bạn và luôn đạt điểm cao!
Nhớ để nguồn: Ancol Etylic Là Gì? Tính Chất Hóa Học Và Cách Điều Chế Ancol Etylic